NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O được Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng NaHCO₃ tác dụng H₂SO₄. Từ đó bạn đọc biết cách vận dụng viết phương trình ion rút gọn NaHCO₃ + H₂SO₄. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng phân tử NaHCO₃ + H₂SO₄

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng NaHCO₃ ra Na₂SO₄

Nhiệt độ thường

3. Phương trình ion rút gọn NaHCO₃ + H₂SO₄

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn

HCO₃^–  + H⁺ → CO₂ + H₂O

4. Hiện tượng phản ứng khi cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng H₂SO₄

Cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng H₂SO₄ thấy xuất hiện khí không màu thoát ra

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Chất nào sau đây lưỡng tính?

A. Fe(OH)₃.

B. Mg(OH)₂.

C. NaCl.

D. NaHCO₃.

Đáp án D

Câu 2. Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. HCl.

B. K₂SO₄.

C. Ba(OH)₂.

D. HClO₄.

Đáp án B

Câu 3. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄NO₃.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CH₃COONa.

Đáp án C

Câu 4. Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. K₂CO₃.

B. (NH₄)₂CO₃.

C. Al(OH)₃.

D. NaHCO₃.

Đáp án A

Câu 5. Cho 19,2 gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại hóa trị I và muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít một chất khí (đktc). Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

A. 21,4

B. 42,8

C. 32,1

D. 20,4

Đáp án A

Gọi công thức hai muối cacbonat là M₂CO₃ và M’CO₃

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O

M’CO₃ + 2HCl → M’Cl₂ + CO₂ + H₂O

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

1 mol muối cacbonnat tạo thành muối clorua ⇒ khối lượng tăng.

35,5 .2 – 60 = 11 (gam) ⇒ n_CO2 = n_{muối cacbonat} = 0,2(mol)

⇒ m_{muối clorua} = m_{muối cacbonlat} + 0,2.11 = 19,2 + 2,2 = 21,4 (gam)

Câu 6. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M, KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48

B. 3,36

C. 2,24

D. 1,12

Đáp án D

n_CO3^2- = 0,15 mol ; n_HCO3– = 0,1 mol ; n_H+ = 0,2 mol

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃– (1)

0,15 0,15

HCO₃– + H+ → CO₂ + H₂O (2)

0,05

Nhỏ từ từ từng giọt HCl nên phản ứng xảy ra theo trình tự

Sau phản ứng (1) n_H+ còn: 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) nên HCO₃– dư.

⇒ V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 7. Hấp thụ hoàn toàn 0,672lit khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dd gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là:

A. 2,00

B. 0,75

C. 1,25

D. 1,00

Đáp án C

n_OH– = n_NaOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,05 mol

n_CO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

CO₂ + OH- → HCO₃–

0,03

HCO₃– + OH- → CO₃^2- + H₂O

0,02

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

0,0125

⇒ x = 0,0125.100 = 1,25 g

Câu 8. Nung 65,1 gam muối cacbonat của kim loại M hóa trị II thu được V lít CO₂. Sục CO₂ thu được vào 500 ml Ba(OH)₂ 0,95M được 34,475 gam kết tủa. Tìm kim loại M?

A. Mg

B. Ba

C. Ca

D. Na

Đáp án A

Phương trình phản ứng tổng quát

MCO₃ → MO + CO₂

n_Ba(OH)2 = 0,95.0,5 = 0,475 mol

Khi sục CO₂ vào Ba(OH)₂ kết tủa thu được là BaCO₃

n_BaCO3 = 34,475/197 = 0,175 mol

n_BaCO3 = 0,175 < nBa(OH)₂

TH1 chỉ tạo thành muối cacbonat → n_CO2 = n_BaCO3 = 0,175 mol

→ n_MCO3 = 0,175 mol → M_MCO3 = 65,1/0,175 = 372

→ không có kim loại nào phù hợp

TH2 tạo thành hai muối BaCO₃: 0,175 mol và Ba(HCO₃)₂: y mol

Bảo toàn nguyên tố Ba: 0,175 + y = 0,475 → y =0,3

n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 = 0,175 + 2.0,3 = 0,775 mol

n_MCO3 = n_CO2 = 0,775 mol → M_MCO3 = 65,1/0,775 = 84 → M = 24 → M: Mg

Câu 9. Nung 14,2 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2 được 7,6 gam chất rắn và khí X. Dẫn toàn bộ lượng khí X vào 100 ml dung dịch KOH 1M thì khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 10 gam

B. 20 gam

C. 15 gam

D. 25 gam

Đáp án A

m_CO2 = m_muoi − m_ran = 14,2 – 7,6 = 6,6 g

⇒ n_CO2 = 6,6/44 = 0,15 mol

n_KOH: n_CO2= 0,1/0,15 < 1

Vậy chỉ tạo muối KHCO₃

⇒ m_KHCO3 = n_KOH = 0,1 mol

⇒ m_KHCO3 = 0,1.100 = 10 g

……………………………………..

Trên đây Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế đã giới thiệu tới các bạn NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H2O. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.