P2O5 + H2O → H3PO4

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄ được Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phương trình hóa học. Cũng như từ đó đưa ra các nội dung câu hỏi lý thuyết liên quan. Giúp bạn đọc củng cố, nâng cao kĩ năng viết và cân bằng. Mời các bạn tham khảo. P₂O₅ + H₂O

1. Phương trình phản ứng P₂O₅ tác dụng H₂O

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

2. Điều kiện phản ứng P₂O₅ tác dụng với nước

Không có

3. Cách thực hiện phản ứng P₂O₅ tác dụng với nước

Cho P₂O₅ tác dụng với nước

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng P₂O₅ tác dụng với nước

Chất rắn màu trắng Điphotpho pentaoxit (P₂O₅) tan dần. Dung dịch axit H₃PO₄ làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ.

5. Thông tin mở rộng về P₂O₅

• Tính chất vật lý

Là chất khói trắng, không mùi, háo nước và dễ chảy rữa thường dùng để làm khô các chất.

• Tính chất hoá học

Tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ có thể tạo thành các muối khác nhau:

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O → 2NaH₂PO₄

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O

P₂O₅ + 6NaOH→ 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Tác dụng với nước

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (axit photphoric)

P₂O₅ + H2O → 2HPO₃ (axit metaphotphoric)

• Điều chế

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

6. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Chỉ ra các oxit bazo: P₂O₅, CaO, CuO, BaO, Na₂O, P₂O₃

A. P₂O₅, CaO, CuO

B. CaO, CuO, BaO, Na₂O

C. BaO, Na₂O, P₂O₃

D. P₂O₅, CaO, P₂O₃

Đáp án B

Câu 2: Chỉ ra oxit axit: P₂O₅, CaO, CuO, BaO, SO₂, CO₂

A. P₂O₅, CaO, CuO, BaO

B. BaO, SO₂, CO₂

C. CaO, CuO, BaO

D. SO₂, CO₂ , P₂O₅

Đáp án D

Câu 3: Chọn đáp án đúng

A. CO- cacbon (II) oxit

B. CuO- đồng (II) oxit

C. FeO- sắt (III) oxit

D. CaO- canxi trioxit

Đáp án B

Câu 4: Axit tương ứng của CO₂

A. H₂SO₄

B. H₃PO₄

C. H₂CO₃

D. HCl

Đáp án C

Câu 5: Bazo tương ứng của MgO

A. Mg(OH)₂

B. MgCl₂

C. MgSO₄

D. Mg(OH)₃

Đáp án A

Câu 6: Tên gọi của P₂O₅

A. Điphotpho trioxit

B. Photpho oxit

C. Điphotpho oxit

D. Điphotpho pentaoxit

Đáp án D

Câu 7. Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây không xảy ra?

A. Dung dịch bari hiđroxit và dung dịch axit clohiđric

B. Dung dịch đồng (II) sunfat và dung dịch natri hiđroxit

C. Dung dịch natri cacbonat và dung dịch kali clorua

D. Dung dịch bari clorua và dung dịch natri sunfat

Đáp án C

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl

Câu 8. Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra sản phẩm có chất khí?

A. Dung dịch natri hiđroxit và dung dịch axit sunfuric

B. Dung dịch natri cacbonat và dung dịch bari hiđroxit

C. Dung dịch bari clorua và dung dịch natri sunfat

D. Dung dịch natri sunfit và dung dịch axit clohiđric

Đáp án D

Phương trình hóa học.

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂

Câu 9. Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO₂ (đktc) bằng một dung dịch chứa 20 g NaOH. Muối được tạo thành là:

A. Na₂CO₃.

B. NaHCO₃.

C. Hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃.

D. Na(HCO₃)₂.

Đáp án B

n_CO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol;

n_NaOH = 20/ 40 = 0,5 mol

T = n_NaOH/n_CO2 = 0,5/0,5 = 1 mol

Sau phản ứng thu được muối NaHCO₃

Câu 10. Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước thì được dung dịch A. Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:

A. 4%.

B. 6%.

C. 4,5%

D. 10%

Đáp án A

nNa₂O = mNa₂O/M_Na2O =6,22/(23 + 16) = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,1          0,1     0,2

Theo phương trình hóa học:: n_NaOH = 2nNa₂O = 2.0,1 = 0,2 (mol)

⟹ m_NaOH = n_NaOH. M_NaOH = 0,2.40 = 8 (g)

Khối lượng dung dịch sau là: m_{dd sau} = mNa₂O + mH₂O = 6,2 + 193,8 = 200 (g)

Dung dịch A thu được là dung dịch NaOH

Nồng độ phần trăm C%NaOH = m_NaOH/m_ddsau.100% = 8/200.100% = 4 %

Câu 11. Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là:

A. Na₂O, CO₂, NaOH, Ca(OH)₂

B. CaO, K₂O, KOH, Ca(OH)₂

C. HCl, Na₂O, Fe₂O₃, Fe(OH)₃

D. Na₂O, CuO, SO₃, CO₂

Đáp án B

CaO + SO₂ → CaSO₃

K₂O + SO₂ → K₂SO₃

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Câu 12. Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng:

A . Giấy quỳ tím ẩm

B . Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C . Than hồng trên que đóm

D . Dẫn các khí vào nước vôi trong

Đáp án B

Giấy quỳ tím ẩm thì nhận biết được SO₂ do SO₂ tan trong nước tạo dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ

Dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ nhận biết được khí O₂ vì Oxi là chất duy trì sự sống và cháy nên sẽ quan sát được hiện tượng là tàn đóm bùng cháy

Câu 13. Cho a gam P₂O₅ tác dụng với 507 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 6a gam chất rắn. Giá trị của a là:

A. 21,3

B. 8,52

C.12,78

D. 17,04

Đáp án D

Xét trường hợp 1:

P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối:

n_H2O = n_NaOH = 1,014 mol.

P₂O₅ + H₂O →  2H₃PO₄

a/142 → 2a/142 mol

Có thể xảy ra các phương trình hóa học sau:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O (3)

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O (5)

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_H3PO4 + m_NaOH = m_rắn + m_H2O

(2a/142).98 + 1,014.40 = 6a + 1,014.18

→ a = 13,772 gam (loại).

Trường hợp 2: Chất rắn gồm: NaOH dư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH→ 2Na₃PO₄ + 3H₂O

a/142 1,014 2a/142 3a/142

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_P2O5 + m_NaOHbđ = m_rắn + m_H2O

a + 0.507.2.40 = 3a + 18.6a/142 → a = 17,04 gam.

Câu 14. Đốt hoàn toàn m gam photpho trong oxi dư, rồi cho sản phẩm tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 41,0 gam muối. Giá trị của m là

A. 7,75

B. 31,0

C. 15,5

D. 46,5

Đáp án A

Phương trình phản ứng xảy ra

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 6NaOH dư → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

→ n_Na3PO4 = 41/164 = 0,25 (mol)

Bảo toàn nguyên tố P  ta có

n_P = n_Na3PO4 = 0,25 (mol)

→ m_P = 0,25.31 = 7,75 (gam)

Câu 15. Cho 7,1 gam P₂O₅ vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được hỗn hợp gồm các chất là

A. NaH₂PO₄ và H₃PO₄.

B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

C. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄.

D. Na₃PO₄ và Na₂HPO₄.

Đáp án B

Ta có

n_P2O5 = 0,05 mol;

n_NaOH = 0,15 mol = 3n_P2O5

→ Phản ứng tạo ra 2 muối là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Phương trình phản ứng

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O → 2NaH₂PO₄

P₂O₅ + 4NaOH →  2Na₂HPO₄ + H₂O

Câu 16. Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H₂SO₄ 0,2M; và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Giá trị của V là

A. 250.

B. 200.

C. 500.

D. 550.

Đáp án B

Thể tích mỗi axit là 100ml

n_H+ = n_HCl  + 2n_H2SO4 +  3n_H3PO4 =  0,1.0,3+ 2.0,2.0,1+ 3.0,1.0,1 = 0,1 mol

n_OH-= (V.0,1+2.0,2.V)/1000 mol

H⁺ + OH- → H₂O

Theo phương trình: n_H+= n_OH–

nên 0,1= (V.0,1 + 2.0,2.V)/1000 suy ra V= 200 ml

Câu 17. Cho 300 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 400 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M. Sau phản ứng, trong dung dịch chứa các muối

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

D. KH₂PO₄, K₂HPO₄ và K₃PO₄

Đáp án A

Ta có: n_KOH = 0,3 (mol); n_H3PO4 = 0,2 (mol)

Ta thấy: 1 < n_KOH/n_H3PO4 = 0,3/0,2 = 1,5 < 2 → Tạo muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

Câu 18. Cho 22 gam NaOH vào dung dịch chứa 19,6 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch. Khối lượng từng muối khan thu được là

A. 50 gam Na₃PO₄.

B.  7,1 gam Na₂HPO₄ và 24,6  gam Na₃PO₄.

C. 15 gam NaH₂PO₄.

D. 24,6 gam Na₂HPO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄.

Đáp án B

n_NaOH = 22/40 = 0,55 mol;

n_H3PO4 = 19,6/98 = 0,2 mol

Ta có: 2< n_NaOH/n_H3PO4 = 0,55/0,2 = 2,75 < 3 phản ứng sinh ra 2 muối là Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

Phương trình hóa học

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

2x ← x ← x

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO4 + 3H₂O

3y ← y ← y

n_NaOH = 2x + 3y = 0,55 (1)

n_H3PO4 = x + y = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,05; y = 0,15

m_Na2HPO4= 0,05.142 = 7,1 gam

m_Na3PO4 = 0,15.164 = 24,6 gam

→ m_muối = 7,1 + 24,6 = 31,7 gam

…………………………………

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan

Để có kết quả cao hơn trong học tập, Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế tổng hợp và đăng tải.

Để có thể tiện trao đổi tài liệu cũng như có thể cập nhật được tài liệu mới nhất trên trang Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé.