S + H2SO4 → SO2 + H2O

S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O là phản ứng hóa học thể hiện tính khử của huỳnh với axit sunfuric, được Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học 10, cũng như các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng H₂SO₄ ra SO₂

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

2. Điều kiện để S tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

Nhiệt độ

3. Cách tiến hành để H₂SO₄ tạo ra SO₂

Nhỏ từ từ H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm đựng sẵn bột lưu huỳnh

4. Hiện tượng khi tiến hành để H₂SO₄ tạo ra SO₂

Chất rắn màu vàng Lưu huỳnh (S) tan dần và xuất hiện khí mùi hắc Lưu huỳnh dioxit (SO₂) làm sủi bọt khí, các bạn học sinh phải hết lưu ý SO₂ là một khí độc do đó trong quá trình làm thí nghiệm cần dùng bông tẩm kiềm tránh khí SO₂ thoát ra ngoài.

5. Tính chất hóa học của lưu huỳnh

Nguyên tử S có 6e lớp ngoài cùng, trong đó có 2e độc thân.

– Khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa của lưu huỳnh có thể giảm hoặc tăng: −2; 0; +4; +6.

⟹ Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử.

a. Tính oxi hóa

Khi lưu huỳnh tác dụng với kim loại hoặc hiđro, số oxi hóa của lưu huỳnh từ 0 giảm xuống −2

S⁰ + 2e → S^-2

S thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

• Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350^oC)

Lưu huỳnh tác dụng với khí hiđro tạo thành khí hiđro sunfua.

• Tác dụng với kim loại (có t^o, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

Fe + S

FeS

Zn + S

ZnS

Hg + S → HgS

(Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

– Muối sunfua được chia thành 3 loại:

+ Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

+ Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, …

+ Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S, …

b. Tính khử

Khi lưu huỳnh phản ứng với phi kim hoạt động mạnh hơn, số oxi hóa của lưu huỳnh từ 0 tăng lên +4 hoặc +6.

S  → S⁺⁴ + 4e

S → S⁺⁶ + 6e

• Tác dụng với phi kim

S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

Tác dụng với oxi:

S + O₂

SO₂

S + F₂

SF₆

• Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh (H₂SO₄, HNO₃,…)

S + H₂SO_{4 đặc}

3SO₂ + 2H₂O

S + 4HNO_{3 đặc}

2H₂O + 4NO₂ + SO₂

6. Bài tập vận dụng minh họa

Câu 1. Hơi thủy ngân rất độc, do đó nếu khi ta vô tình đánh rơi vỡ nhiệt kế thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là:

A. Bột lưu huỳnh

B. Cát

C. Muối ăn

D. Vôi bột

Đáp án A

Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ngay tại điều kiện thường:

Hg + S → HgS ↓

Do đó khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là lưu huỳnh.

Câu 2. Trong các phương trình dưới đây, phương trình nào S vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. 4S + 6NaOH (đặc)

2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O

B. S + 3F₂ 

SF₆

C. S + 6HNO₃ (đặc) 

H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

D. S + 2Na 

Na₂S

Đáp án A

Câu 3. Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào?

A. -2; +4; +5; +6

B. -3; +2; +4; +6.

C. -2; 0; +4; +6

D. +1 ; 0; +4; +6

Đáp án C

Câu 4. Chất nào dưới đây được dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm là

A. Na₂SO₃ và HCl

B.  FeS₂ và O₂

C. S và O₂

D. ZnS  và O₂

Đáp án A: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

Câu 5. Kim loại nào dưới đây không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội?

A. Al

B. Cu

C. Zn

D. Ag

Đáp án A

Câu 6. Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là 16. Cho biết vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Chu kì 3, nhóm VIA.

B. Chu kì 5, nhóm VIA.

C. chu kì 5, nhóm IVA.

D. chu kì 3, nhóm IVA.

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Lưu huỳnh ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 7. Chúng ta đều biết hơi thủy ngân rất độc, vậy trong trường hợp ta làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, chúng ta dùng chất gì rắc lên thủy ngân và gom lại?

A. Bột than.

B. Cát mịn.

C. muối hạt.

D. Lưu huỳnh.

Đáp án D

Giải thích: Ta có phương trình phản ứng:

S + Hg → HgS

Câu 8. Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí đặc trưng của lưu huỳnh?

A. chất rắn màu vàng.

B. không tan trong nước.

C. có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.

D. tan nhiều trong benzen.

Đáp án: C

Giải thích: Lưu huỳnh tà phương nóng chảy ở 113^oC, lưu huỳnh đơn tà nóng chảy ở 119^oC.

→ Nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

Câu 9. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?

A. H₂S, O₂, nước brom

B. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄

C. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

D. Dung dịch BaCl₂, CaO, nước brom

Đáp án B

Dãy chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂ là:

O₂ + 2SO₂ → 2SO₃

Br₂ + H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄

2KMnO₄ + 2H₂O + 5SO₂ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 10. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, H₂S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

Đáp án C

Câu 11. Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

A. 28%

B. 56%

C. 42%

D. 84%

Đáp án D

Fe + S

FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S;

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_Fe(bđ) = n_FeS + n_Fe(dư) = n_H2S + n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

%m_Fe = 0,3.56/20.100% = 84%

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,2

B. 12,6

C. 18,0

D. 24,0

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,1.2 = 0,2 (mol); n_BaSO3 = 21,7/217 = 0,1 (mol)

n_BaSO3 = 2n_Ba(OH)2 – n_SO2 ⇒ n_SO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol)

2n_FeS2= 2n_SO2 ⇒ n_FeS2 = 0,15 (mol) ⇒ m_FeS2= 0,15.120 = 18 (gam)

Câu 13. Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan.

B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.

D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

Đáp án C

H₂SO₄ đặc có tính háo nước sẽ than hóa đường saccarozo (màu đen xuất hiện): C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O

Sau đó: C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O (Có khí CO_2, SO₂ thoát ra)

Câu 14. Nung nóng 13,1 gam một hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 20,3 gam hỗn hợp gồm MgO, ZnO, Al₂O₃ Hoà tan 20,3 gam hỗn hợp oxit trên cần dùng V lít dung dịch HCl 0,4M. Tính khối lượng muối clorua tạo ra.

A. 45,05g

B. 46,5g

C. 43,36g

D. 45,85g

Đáp án A

Ta có sơ đồ chuyển hoá :

Mg, Zn, Al → O₂ MgO, ZnO, Al₂O₃

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

MgO, ZnO, Al₂O₃ → HCl, MgCl₂, ZnCl₂, AlCl₃

Bảo toàn khối lượng: m_oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O

⇒ 20,3 + 0,9.36,5 = m_muối + 0,45.18

⇒ m_muối = 45,05 g

Câu 15. Cho m gam FeO tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 7,2 g

B. 3,6 g

C. 0,72 g

D. 0,36 g

Đáp án C

Phương trình phản ứng

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

0,01                                               0,005 mol

m_FeO = 0,01.72 = 0,72 gam

Câu 16. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 6,4 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 5,5 gam hỗn hợp đầu là

A. 5,6 gam.

B. 11,2 gam.

C. 2,8 gam.

D. 8,4 gam.

Đáp án C

n_S = 6,4/32 = 0,2 (mol)

⇒ m_hh = m_Fe + m_Al

Bảo toàn electron: 2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

⇒ 56n_Fe + 27n_Al = 5,5

2nFe + 3nAl = 2.0,2

⇒ n_Fe = 0,05

n_Al = 0,1) ⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (gam)

Câu 17. Cho 41,6 gam hỗn hợp FeS và FeS₂ vào bình kín chứa không khí dư. Nung nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng ta thấy số mol khí trong bình giảm 0,3 mol. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp FeS và FeS₂ là:

A. 42,3 và 57,7%

B. 50% và 50%

C. 42,3% và 59,4%

D. 30% và 70%

Đáp án A

Các phản ứng xảy ra:

4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂

4x → 7x → 4x

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

4y → 11y →  8y

Số mol khí giảm = số mol khí pư – số mol khí tạo thành

→ 7x + 11y – (4x + 8y) = 0,3

↔ 3x + 3y = 0,3 (1)

Theo đề bài: 88 × 4x + 120 × 4y = 41,6 (2)

→ x = y = 0,05

%FeS = (88 × 4x)/41,6 × 100% = 42,3%

Câu 18. Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là

A. 74,69%

B. 95,00%

C. 25,31%

D. 64,68%

Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_O = m – 0,95m = 0,05m (g) → n_O = 3,125.10-3m (mol)

Ta có: n_PbS phản ứng = n_PbO = n_O = 3,125.10-3m (mol)

→ %PbS (đã bị đốt cháy) = (3,125.10-3 m.239.100% )/m = 74,69%

……………………..

Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế đã gửi tới bạn phương trình hóa học S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O. Với phương trình hóa học này, các em lưu ý sản phẩm sinh ra, để viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác nhất.

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

Trên đây Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.

Ngoài ra, Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế . Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.