Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O là phương trình oxi hóa khử được Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế biên soạn hướng dẫn các bạn học viết và cân bằng chính xác phản ứng khi cho Zn tác dụng với HNO₃ loãng theo phương pháp thăng bằng electron. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO₃ loãng ra N₂

5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

2. Hướng dẫn cân bằng phản ứng Zn tác dụng HNO₃ loãng

→ 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

3. Điều kiện phản ứng xảy ra khi cho Zn + HNO₃ loãng 

Nhiệt độ thường

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Hệ số của HNO₃ trong phản ứng:

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + H₂O (biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ = 2 : 3) là

A. 55.

B. 56.

C. 70.

D. 50.

Đáp án B

Vì tỉ lệ mol của N₂O : N₂ là 2 : 3 → đặt 2 trước N₂O và đặt 3 trước N₂ sau đó tính tổng eletron nhận = 10.5 – 2.2.1 – 0 = 46

Chọn hệ số sao cho tổng electron cho = tổng elron nhận → nhân 23 ở quá trình cho eletron và nhân 1 ở quá trình nhận eletron

23Zn + 56HNO₃ → 23Zn(NO₃)₂ + 2N₂O + 3N₂ + 28H₂O

Câu 2. Cho phương trình hoá học: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

A. 26

B. 28

C. 27

D. 29

Đáp án D: 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,224 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 18,90 gam.

B. 17,80 gam.

C. 19,9 gam.

D. 28,35 gam.

Đáp án C

n_Zn = 6,5/65 = 0,1 (mol); n_N2= 0,224/22,4 = 0,01 (mol)

Ta thấy:

n_echo= 2n_Zn = 0,4 (mol) > n_{e nhận} = 10n_N2 = 0,2 (mol) → Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

Quá trình cho – nhận e:

⁰Zn → Zn⁺² + 2e     ⁺⁵N + 10e → 2⁰N(N₂)

2⁺⁵N + 8e→⁻³N (NH₄NO₃)

Áp dụng bảo toàn e:

2n_Zn = 10n_N2 + 8n_NH4NO3

⇔ 2.0,1 = 10.0,01 + 8nNH₄NO₃ ⇔ nNH₄NO₃ = 0,0125 (mol)

Muối trong dung dịch X gồm: 0,1 mol Zn(NO₃)₂ và 0,025 mol NH₄NO₃

→ m_muối = 0,1.189 + 0,0125.80 = 19,9 gam

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí X duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam chất rắn. Khí X là:

A. NO₂

B. N₂

C. N₂O

D. NO

Đáp án B

Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.

Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,2 mol

Giả sử 1 phân tử khí trao đổi n electron.

BT electron: n _{e cho} = n _{e nhận} → 2nZn = 8n_NH4NO3 + n_.n _khí → 2.0,2 = 8.0,025 + n.0,02

→ n = 10 → X là N₂

Câu 5. Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam AgNO₃ thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

A. 2,7 gam.

B. 10,8 gam.

C. 5,4 gam.

D. 13,5 gam.

Đáp án B

Câu 6. Cho 1,12 lít khí N₂ tác dụng với 4,48 lít khí H₂ tạo ra V lít khí NH₃ (điều kiện tiêu chuẩn). Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính giá trị của V?

A. 2,24 lít

B. 5,6 lít

C. 0,56 lít

D. 1,12 lít

Đáp án C

Phương trình hóa học:

Phản ứng: N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Ban đầu: 0,05  0,2 mol

(So sánh thấy: 0,05/1 < 0,2/3  nên hiệu suất tính theo N₂ → n_{N2 pư} = 0,05.25% = 0,0125 mol)

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

0,0125 → 0,0375 → 0,025

→ V = 0,025.22,4 = 0,56 lít

Câu 7. Điểm giống nhau giữa khí nito và khí cacbonic là:

A. Đều không tan trong nước

B. Đều có tính Oxi hóa và tính khử

C. Đều không duy trì sự cháy và sự sống

D. Tất cả đáp án trên đều đúng

Đáp án C

Câu 8. Cho các câu sau nói về tính chất của nito:

1)  Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196⁰C)

2)  Có khả năng đông nhanh

3) Tan nhiều trong nước

4) Nặng hơn Oxi

5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử

Tìm các tính chất không thuộc về khí nitơ?

A. (1); (3); (4)

B. (1); (2)

C. (3); (4); (5)

D. (2); (3); (5)

Đáp án C

3) Tan nhiều trong nước

4) Nặng hơn Oxi

5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử

Câu 9. Cho hổn hợp X gồm 0,05 mol Cu; 0,1 mol Zn; 0,15 mol Al vào 500 ml dung dịch HCl. Phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hổn hợp rắn Z. Cho Z và dung dịch HNO₃ có dư thu được 2,24 lít NO (đktc). Tìm nồng độ dung dịch HCl

A. 1,8M

B. 3M

C. 0,9M

D. 2,5M

Đáp án C

Các quá trình trao đổi electron là:

Quá trình cho e

Cu → Cu²⁺ + 2e

Zn → Zn²⁺ + 2e

Al → Al³⁺ + 3e

Quá trình nhận e

2H⁺ + 2e → H₂

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn electron ta có

2n_Cu + 2n_Zn + 3n_Al = n_HCl + 3n_NO

→ 2.0,05 + 2.0,1 + 3.0,15 = n_H⁺ + 3.0,1 → n_H+ = 0,45 mol

⇒ n_HCl = 0,45 mol ⇒ C_{M HCl} = 0,9M

Câu 10. Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa AlCl₃ và ZnCl₂ thu được kết tủa A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng hiđro đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn nào trong số các chất sau?

A. Zn và Al₂O₃.

B. Al và Zn.

C. Al₂O₃.

D. Al và ZnO.

Đáp án B

AlCl₃ + 3NH₃ + 6H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + NH₃ dư → [Zn(NH₃)₆](OH)₂

Câu 11. Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Zn và ZnO trong dung dịch HNO₃ loãng dư thấy không có khí bay ra và trong dung dịch chứa 56,7 gam Zn(NO₃)₂ và 4 gam NH₄NO₃. Phần trăm khối lượng Zn trong X là

A. 33,33%

B. 66,67%

C. 61,61%

D. 50,00%

Đáp án B

n_Zn(NO3)2 = 0,3 mol;

n_NH4NO3 = 0,05 mol

ZnO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa

Bảo toàn e: 2.n_Zn = 8.n_NH4NO3 → n_Zn = 4.0,05 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Zn: n_Zn(NO3)2 = n_Zn + n_ZnO

→ n_ZnO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

%m_Zn = 0,2.65/(0,2.65 + 0,1.81).100% = 61,61%

Câu 12. Cho m (g) hỗn hợp Mg, Al, Zn tác dụng với 0,112 lit Cl₂ ở đktc, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu được dung dịch Y và 0,168 lit H₂ đktc. Làm khô dung dịch Y thu được 1,245 gam chất rắn khan. m có giá trị là:

A. 0,3575

B. 1,4300

C. 2,1400

D. 0,7150

Đáp án A

n_Cl2 = 0,005 mol

n_H2 = 0,0075 mol

n_Cl– = 2n_Cl2 + 2n_H2 = 0,025 mol

Bảo toàn khối lượng: mmuối = m_KL + m_Cl–

→ 1,245 = m_KL+ m_Cl– = m + 0,025.35,5

→ m= 0,3575 g

Câu 13. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Cu

Đáp án C

Câu 14. Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất A và 1 mol chất B tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đăc, nóng (dư) tạo ra 1 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất A, B là

A. Fe, Fe₂O₃

B. Fe, FeO

C. Fe₃O₄, Fe₂O₃

D. FeO, Fe₃O₄

Đáp án D

Xét quá trình cho – nhận e:

Cho e:

Fe: Fe⁰→Fe⁺³ + 3e

FeO: ⁺²Fe →⁺³Fe + 1e

Fe₃O₄: ^+8/3Fe₃ →³⁺3Fe + 1e

Nhận e: S⁺⁶→S⁺⁴ + 2e

A. FeO, Fe₃O₄ : n_SO2 = (1+1)/2 = 1 mol

B. Fe₃O₄, Fe₂O₃: n_SO2 = 1/2 = 0,5 mol

C. Fe, Fe₂O₃: n_SO2= 3/2= 1,5mol

D. Fe, FeO: n_SO2 = (3 + 1)/2 = 2 mol

————————————–

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan 

Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế đã gửi tới bạn Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O được Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế biên soạn. Nội dung tài liệu giúp các bạn biết cách viết và cân bằng phương trình phản ứng khi cho Zn tác dụng với HNO3 loãng, từ đó có thể nhận biết hiện tượng sau phản ứng.

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Ngoài ra, Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.