SO2 + O2 + H2O → H2SO4 - Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế

SO2 + O2 + H2O = H2SO4 được Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế biên soạn là phương trình từ lưu huỳnh đoxit tạo ra axit H₂SO_4.Đây cũng là một trong các phản ứng điều chế sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp. Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các bạn học sinh viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác nhất.

1. Phương trình hóa học SO₂ ra H₂SO₄

2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄

2. Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp

Axít sulfuric được sản xuất từ lưu huỳnh, oxi và nước theo công nghệ tiếp xúc.

Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra đioxít lưu huỳnh.

(1) S(r) + O₂(k) $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

SO₂(k)

Sau đó nó bị ôxi hóa thành triôxít lưu huỳnh bởi oxi với sự có mặt của V₂O₅ ở nhiệt độ 450^oC)

(2) 2SO₂ + O₂(k) $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

2SO₃(k)

Cuối cùng triôxít lưu huỳnh được xử lý bằng nước (trong dạng 97-98% H₂SO₄ chứa 2-3% nước) để sản xuất axít sulfuric 98-99%.

(3) SO₃(k) + H₂O(l) → H₂SO₄(l)

3. Bài tập liên quan sản xuất H₂SO₄trong công nghiệp

Câu 1: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO_4loãng?

A. Al

B. Mg

C. Na

D. Cu

Đáp án D

2Al + 3H₂SO₄loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

2Na + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 2: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 loãng}?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Cu

Đáp án C

2Al + 3H₂SO₄loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Câu 3: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄_{đặc, nguội}?

A. Al, Fe, Au, Mg

B. Zn, Pt, Au, Mg

C. Al, Fe, Zn, Mg

D. Al, Fe, Au, Pt

Đáp án D

Câu 4: Cho phương trình hóa học:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O

Tỉ lệ a:b là

A.1:1

B. 2:3

C. 1:3

D. 1:2

Đáp án B 2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO_4(đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

FeS

C. 2Ag + O₃ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO_4(loãng) → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂

Đáp án D

Câu 6: Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIA.

B. chu kì 5, nhóm VIA.

C. chu kì 3, nhóm IVA.

D. chu kì 5, nhóm IVA.

Đáp án

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Lưu huỳnh ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 7: Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

SO₂

S + 3F₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO_{3 (đặc)} $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Đáp án

Câu 8: Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

D. lưu huỳnh.

Đáp án D

Câu 9: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH (đặc) $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O

B. S + 3F₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

SF₆

C. S + 6HNO_{3 (đặc)} $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

D. S + 2Na $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

Na₂S

Đáp án

Câu 10: Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 6,72

Đáp án

Mg + S → MgS

n_Mg = 0,2 (mol); n_S =0,3 (mol) → S dư; n_MgS= 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Câu 11. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là

A. K₂SO₃, BaCO₃, Zn.

B. Al, ZnO, KOH.

C. CaO, Fe, BaCO₃.

D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃.

Đáp án A

K₂SO₃ + H₂SO₄→ K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2Al + 3H2SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

H₂SO₄ + ZnO → H₂O + ZnSO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với MgO và KOH không sinh ra khí

CaO + H₂SO₄ → H₂O + CaSO₄

Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄

BaCO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ + BaSO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với BaO không sinh ra khí

H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

→ Loại vì có phản ứng với Fe₂O₃ không sinh ra khí

Câu 12. Dung dịch A tác dụng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. A là

A. KOH

B. Na₂CO₃

C. H₂SO₄

D. Ca(OH)₂

Đáp án C

CuO là oxit bazơ → tan trong dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối CuSO₄có màu xanh lam

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mời các bạn tham khảo đầy đủ bộ câu hỏi trắc nghiệm axit H₂SO₄ tại:

………………………….

Trên đây Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế đã giới thiệu SO2 + O2 + H2O → H2SO4 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

1. Phương trình hóa học SO2 ra H2SO4

2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4

2. Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

3. Bài tập liên quan sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

Có thể bạn cần

1. Phương trình hóa học SO₂ ra H₂SO₄

2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄

2. Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp

3. Bài tập liên quan sản xuất H₂SO₄trong công nghiệp