NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O được Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế biên soạn là phản ứng giữa NaHCO₃ và dung dịch kiềm NaOH, thông qua nội dung tài liệu này hy vọng các bạn học sinh có thể biết cách viết và cân bằng phương trình một cách chính xác nhất.

1. Phương trình phản ứng NaHCO₃ ra Na₂CO₃

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

2. Viết phương trình ion rút gọn NaHCO₃ + NaOH

Phương trình ion

Na⁺ + HCO₃⁻+ Na+ + OH⁻ → 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O

Phương trình ion thu gọn

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

3. Điều kiện phản ứng NaHCO₃ tác dụng với NaOH

Không có

4. Cách thực hiện phản ứng NaHCO₃ tác dụng với NaOH

cho NaHCO₃ tác dụng với NaOH.

5. Lý thuyết và phương pháp giải nhiệt phân muối hiđrocacbonat và muối cacbonat

Nhiệt phân muối hiđrocacbonat (HCO₃-)

Nhận xét: Tất cả các muối hiđrocacbonat đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi đun nóng.

Phản ứng:

2M(HCO₃)_n → M₂(CO₃)_n + nCO₂ + nH₂O

Ví dụ: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Nhiệt phân muối cacbonat (CO_3^2-)

Nhận xét: Các muối cacbonat không tan (trừ muối amoni) đều bị phân huỷ bởi nhiệt.

Phản ứng:

M₂(CO₃)_n → M₂O_n + CO₂

VD: CaCO₃ → CaO + CO₂

Lưu ý:

Các phản ứng nhiệt phân muối cacbonat và hiđrocacbonat đều không thuộc phản ứng oxi hoá – khử.

Phản ứng nhiệt phân muối FeCO₃ trong không khí có phản ứng:

FeCO₃ → FeO + CO₂

4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

5. Một số bài tập vận dụng liên quan

Câu hỏi bài tập tự luận

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Đáp án hướng dẫn giải 

1) 4Na + O₂

2Na₂O

2) Na₂O + H₂O → 2NaOH

3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

5) 2NaCl + H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

6) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Câu 2. Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO₂ vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05 M thu được kết tủa X và dd Y. Cho biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm bao nhiêu so với dd Ca(OH)₂ ban đầu?

Đáp án hướng dẫn giải

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,1     0,1              0,1

2CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,16 – 0,1 → 0,06

→ n↓= 0,04 mol

n↓= 0,04 mol → m ↓ = 4g < 0,16 . 44 = 7,04g

→ m_{dd tăng} = 7,04 – 4 = 3,04g

Câu 3. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → NaOH → NaCl → NaOH → Na → NaH → NaOH → NaCl + NaOCl

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

3) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

4) 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH + 2H₂O

5) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

6) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

7) 4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

8) 2Na + H₂ → 2NaH

9) NaH + H₂O → NaOH + H₂

10) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaOCl + H₂O

Câu 4. A là hh khí gồm CO₂, SO₂ dA/ H₂ = 27. Dẫn a mol hôn hợp khí A qua bình đựng 1 lít dung dịch NaOH 1,5aM. Sau phản ứng cô cạn cẩn thận dung dịch thu được m (g) muối khan. Tìm m theo a?

Đáp án hướng dẫn giải

Gọi CT chung của 2 oxit MO₂ → M_MO2 = 54 → M = 22 (g)

Phương pháp nối tiếp

MO₂ + 2NaOH→ Na₂MO₃ + H₂O

0,75a 1,5a → 0,75a

MO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

0,25a → 0,25a

Sau phản ứng

→ m = 0,5a . (46 + 22 + 48) + 0,5a . (24 + 22 + 48) = 105a

Câu 5. Hỗn hợp A gồm R₂CO₃, RHCO₃ và MCl (trong đó R là kim loại kiềm). Nung nóng 20,29 g hỗn hợp A, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 18,74g chất rắn. Cũng đem 20,29g hỗn hợp A tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M thì thoát ra 3,36 lit khí (dktc) và dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 74,62g kết tủa . Kim loại R là:

Đáp án hướng dẫn giải

Khi nung nóng X chỉ có RHCO₃ phản ứng

2RHCO₃ → R₂CO₃ + CO₂ + H₂O

mol x → 0,5x → 0,5x

→ m_X – m_rắn = m_CO2 + m_H2O (CO₂ và hơi nước thoát đi làm cho khối lượng rắn giảm)

→ 20,29 – 18,74 = 44.0,5x + 18.0,5x → x = 0,05 mol

– Khi X + HCl: n_HCl = 0,5.1 = 0,5 mol; n_CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

+) RHCO₃ + HCl → RCl + CO₂ + H₂O

Mol 0,05 → 0,05

+) R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl + CO₂ + H₂O

Mol 0,1 → (0,15 – 0,05)

– Bảo toàn nguyên tố Clo : n_Cl-(Y) = n_HCl + n_MCl

+) Ag⁺ + Cl^– → AgCl (n_AgCl = 74,62 : 143,5 = 0,52 mol)

Mol 0,52 → 0,52

→ 0,52 = n_HCl + n_RCl → n_RCl = 0,52 – 0,5 = 0,02 mol

→ m_X = m_RHCO3 + m_R2CO3 + m_RCl

→ 20,29 = 0,05.(R+ 61) + 0,1.(2R + 60) + 0,02.(R + 35,5)

→ R = 39g/mol (Kali)

Câu 6. Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂; Ca(NO₃)₂; NaOH; Na₂CO₃; KHSO₄; Na₂SO₄; Ca(OH)₂; H₂SO₄; HCl. Số trường hợp có kết tủa

Đáp án hướng dẫn giải

Có 6 trường hợp tạo kết tủa sau đây:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ + CaCO₃ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Chọn phát biểu đúng:

A. Dung dịch Na₂CO₃ có tính kiềm mạnh.

B. Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường trung tính có Na₂CO₃ là muối trung hòa.

C. Dung dịch chứa Na₂CO3 có môi trường axit do Na₂CO₃ là muối của axit yếu.

D. Na₂CO₃ dễ bị phân hủy khi đung nóng.

Đáp án A

Câu 2. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃?

A. Cả 2 muối đều dễ bị nhiệt phân.

B. Cả 2 muối đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO₂.

C. Cả 2 muối đều bị thủy phân tạo mỗi trường kiềm yếu.

D. Cả 2 muối đều có thể tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa.

Đáp án A

Câu 3. Cho các dãy chắc hóa chất sau: Na, Na₂O, NaCl, NaHCO₃, Na₂CO₃. Số chất có thể tạo ra NaOH trực tiếp từ một phản ứng là:

A. 2

B. 3

C. 4.

D. 5.

Đáp án D

Na + H₂O → NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

NaHCO₃ → NaOH + CO₂

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃

Câu 4. Hỗn hợp X chứa K₂O, NH₄Cl, KHCO₃ và CaCl₂ với số mol các chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư và đun nóng. Các chất tan trong dung dịch thu được là:

A. KCl, NaOH, CaCl₂.

B. KCl, KOH.

C. KCl, KHCO₃, NH₄Cl, CaCl₂.

D. KCl.

Đáp án D

Phản ứng xảy ra khi hỗn hợp tác dụng với nước:

K₂O + H₂O → 2KOH

Các phản ứng xảy ra tiếp theo:

NH₄Cl + KOH → NH₃ + H₂O + KCl

KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + KCl

Vậy sau phản ứng dung dịch còn lại KCl

Câu 5. Trung hòa 50 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,4M và Ba(OH)₂ 0,3M thu được 5,825 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

A. 7,30%

B. 5,84%

C. 3,65%

D. 5,00%

Đáp án C

Gọi số mol HCl và H₂SO₄ lần lượt là a và b

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^– → H₂O

Phản ứng tạo kết tủa:

B^a2+ + SO₄^2- → BaSO₄

Ta có:

n_H⁺ = n_OH– ⇒ x + 2y = 0,2

n_BaSO4 = 0,025 mol,

n_Ba(OH)2 = 0,03 mol

⇒ Ba²⁺ dư sau phản ứng, SO₄^2- đã kết tủa hết

⇒ y = n_BaSO4 ⇒ x = 0,05 mol

→ m_HCl = 0,05.36,5 = 1,825 gam

C%_HCl = 1,825/50 .100 = 3,56%

Câu 6. Cho 3,9 gam hỗn hợp 2 muối Na₂CO₃ và K₂SO₃ tác dụng với 200 ml dung dịch HCl, ta thu được một hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với metan là 3,583 và dung dịch B. Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch B ta phải dùng hết 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Vậy % Na₂CO₃ và K₂SO₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 60,5% và 39,5%

B. 64% và 36%

C. 64,6% và 35,4%

D. 25,14% và 74,86%

Đáp án B

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

x → x

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

y → y

Số mol CO₂ là n_CO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp

Theo bài ra ta có hệ phương trình

%m_CaCO3 = (0,02.100)/2,84 . 100% = 70,42%

%m_MgCO3 = 100% – 70,42% = 29,58%

……………………

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan: 

Trên đây Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế đã giới thiệu NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, Trường Cao đẳng nghề Thừa Thiên Huế đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.